Connaissez-vous Natural Graphite? Introduisons quelque chose à ce sujet

Le graphite est une forme cristalline de carbone qui est noir à gris foncé, doux et glissant. Il a une structure stratifiée distincte, avec une seule couche d'atomes de carbone liés à trois autres atomes de carbone par des liaisons covalentes pour former une molécule covalente. Il a été nommé par Abraham Gottlob Werner en 1789 et provient du mot grec γρά ¬ φε ¹Î½. C'est un allotrope de carbone.

Graphite naturel Est un minéral cristallin carboné que l'on trouve généralement dans les minerais tels que le schiste de graphite, le gneiss de graphite, le schiste à graphite et le schiste métamorphique. Il a deux formes communes: cristallin (graphite en paillettes) et cryptocristallin (graphite amorphe).

En outre, il existe un autre type de graphite appelé graphite veineux (veine cristalline). Il ya une certaine controverse au sujet de son origine, soupçonnant qu'il est le résultat de la pyrolyse du graphite s'est produite naturellement. En termes simples, le carbone graphite solide peut être déposé à partir d'un fluide à haute température lors de son écoulement. Une fois que le fluide se refroidit, ce carbone graphite forme des flux de graphite ou des veines dans la roche environnante. Les gaz riches en carbone peuvent réagir avec le fluide à haute température pour former des solides de graphite déposés, ou peuvent être absorbés lorsque le fluide s'écoule. Il apparaît généralement sous forme d'agrégat cristallin fibreux ou en forme d'aiguille.

La structure de graphite est intermédiaire entre les cristaux atomiques, les cristaux métalliques, et les cristaux moléculaires, et a une structure cristalline unique, ainsi elle a quelques propriétés spéciales.

• Résistance à hautes températures et résistance de choc thermique
  Le point de fusion du graphite est 3850±50 °C et le point d'ébullition est 425 °C. Il a un faible coefficient de dilatation thermique, en cas de changement soudain de température, le volume de graphite change peu, donc il a une bonne résistance aux chocs thermiques. La force du graphite augmente à mesure que la température augmente, et à 2000 °C, la force est doublée.
• Conductivité électrique et thermique
  Comme chaque plan d'atomes de carbone a des atomes résiduels, ainsi que des atomes résiduels sur les plans adjacents, fonctionne comme des nuages d'électrons et existe entre les plans de maille, ce qui rend le graphite a une bonne conductivité thermique et électrique. La conductivité thermique du graphite diminue à mesure que la température augmente, et à des températures extrêmement élevées, le graphite devient un isolant thermique.
• Stabilité chimique
  Le graphite a une bonne stabilité chimique à température ambiante et résiste à la corrosion par les acides, les alcalis et les solvants organiques.
• Lubricité
  La force de van der Waals entre les couches de graphite est faible, ce qui la rend lubrifiante. Le pouvoir lubrifiant du graphite dépend de la taille des flocons de graphite, plus les flocons sont gros, plus le coefficient de frottement est faible et plus le pouvoir lubrifiant est élevé.
• Plasticité
  Le graphite a une bonne ténacité et peut être roulé en feuilles très minces.
• Performance de revêtement
  Le graphite peut être enduit sur la surface des matériaux solides pour former un film mince, qui adhère fermement et assure la protection.